Azkariz

1. Tujuan

Pada percobaan Titrasi Asam Basa bertujuan untuk menentukan kemolaran larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M.

2. Alat dan Bahan

Alat

1. Buret

2. Statif

3. Klem

4. Alat Titrasi

5. Gelas Ukur

6. Pipet

7. Tabung Kimia

8. Tabung Erlenmeyer

Bahan

1. Larutan HCl 10mL

2. Larutan CH3COOH 10mL

3. Larutan NaOH

4. Fenolftalein

3. Cara Kerja

1. Masukan 10mL larutan HCl dan 3 tetes larutan fenolftalein ke dalam sebuah gelas erlenmeyer.

2. Isi buret dengan larutan NaOH 0,1 M hingga garis 0 mL

3. Tetesi larutan HCl dengan larutan NaOH. Penetesan harus dilakukan secara hati-hati dan labu Erlenmeyer terus menerus diguncangkan. Penetesan dihentikan saat terjadi perubahan warna yang tetap, yaitu menjadi merah muda (merah dadu).

4. Ulangi prosedur di atas dengan mengganti CH3COOH sebagai pengganti HCl.

4. Hasil Percobaan

5. Analisis Data

1. Tentukan volum rerata larutan NaOh yang digunakan

2. Tentukan jumlah mol NaOH yang digunakan

3. Tentukan jumlah mol HCl berdasarkan perbandingan koefisien reaksi

4. Tentukan kemolaran larutan HCl dan CH3COOH tersebut

6. Kesimpulan

Apa yang dapat Anda simpulkan dari kegiatan ini?

Jawab :

Simpulan dari percobaan Titrasi Asam dan Basa ini adalah

1. larutan HCl memiliki kemolaran 0,12 M dan CH3COOH memiliki kemolaran 0,38 M.

2. Kemolaran suatu larutan ditentukan dengan banyaknya volume basa yang dibutuhkan untuk mentitrasi.

3. Kadar atau konsentrasi asma dapat ditentukan melalui proses titrasi, yaitu dengan mereaksikan titrat (HCl & CH3COOH) yang ditambahkan 3 tetes indicator PP dengan NaOH (titran). Titrasi harus dihentikan bila larutan asma yang dicampurkan dengan 3 tetes indikator berubah warna dari bening hingga menjadi pink. Volume NaOH yang digunakan akan mempengaruhi hasil konsentrasi dari HCl tersebut, sehingga harus sangat berhati-hati melakukan praktikum ini. Setelah volume NaOH (basa) diketahui barulah konsentrasi asam bisa dihitung.

4. Volume rata-rata NaOH untuk melakukan titrasi adalah 25 mL

7. Daftar Pustaka

Reksa, Heri.2007. Paham Kimia : Kimia untuk SMA/MA Kelas XI Program IPA. Jakarta:Ricardo Publishing and Printing

http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_klorida. Diakses pada tanggal 21 April 2013.

http://id.wikipedia.org/wiki/Natrium_hidroksida. Diakses pada tanggal 21 April 2013.

http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_asetat. Diakses pada tanggal 21 April 2013

8. Lampiran